中和反应是吸热还是放热？化学反应的热量变化情况分析

今天给各位分享中和反应是吸热还是放热？化学反应的热量变化情况分析的知识，其中也会对中和焓是放热还是吸热进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

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题中问的是：化学反应中、中和反应是吸热反应还是放热反应？

答：中和反应是放热反应！

强酸与强碱的稀溶液反应，生成可溶性盐和1mol水时，放出的热量叫中和热。其热化学方程式是（离子方程式）：

H+（aq）十OH-（aq）

=H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol

△H<0，表示反应是放热反应；

△H>0，表示反应是吸热反应！

很明显，中和反应是一个放热反应！

中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合，由于他们结合形成稳定的水分子放出大量的热，这个热量比酸碱电离吸热的热量大，所以，中和反应是放热反应。

中和反应是放热反应，联系燃烧现象是放热的、C+CO2→2CO是吸热的，这些均属于化学反应中的吸放热现象。

要注意与物质溶解过程中的吸放热现象区别开来，如浓硫酸、氢氧化钠、硝酸按溶于水。

另外需要指出的是:不少同学习惯于借助“中和反应放热”的特征来验证酸碱之间是否发生了反应(在无其他明显的外观特征的情况下)，这种做法是不可取的。对于稀溶液之间的反应，由于溶质含量少，往往放热现象并不明显，可操作性不强，要另择他法。

酸碱中和反应是放热反应。

如：HCl+NaOH==NaCl+H2O应该有测酸碱中和反应热的实验吧，温度计显示的温度是升高的，说明是放热。

中和反应是放热反应，所放出的热量也叫中和热（焓）。

中和热（焓），在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量。一元强酸与强碱的中和热约为57.3kJ·mol－1，与酸碱种类无关，因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热。

弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热，因有电离热的影响，不是定值。

文章分享结束，中和反应是吸热还是放热？化学反应的热量变化情况分析和中和焓是放热还是吸热的答案你都知道了吗？欢迎再次光临本站哦！