锌和盐酸反应机理及其应用研究

大家好，关于锌和盐酸反应机理及其应用研究很多朋友都还不太明白，不过没关系，因为今天小编就来为大家分享关于锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌的知识点，相信应该可以解决大家的一些困惑和问题，如果碰巧可以解决您的问题，还望关注下本站哦，希望对各位有所帮助！

本文目录

1. 盐酸和锌发生反应锌片会被溶解吗
2. 锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌
3. 纯锌与酸反应，为什么加入少许硫酸铜后会加速反应
4. 将少量的锌投入到足量的盐酸中，反应后，溶质是氯化锌，水是溶剂

盐酸和锌发生反应锌片会被溶解吗

盐酸和锌反应，锌片会被溶解。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑把锌片放入盐酸溶液中，锌能和盐酸反应，生成可溶于水的氯化锌和氢气。

锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌

锌(Zn)与盐酸(HCl)反应生成氯化锌(ZnCl2)溶液和氢气(H2),反应的化学方程式为:

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑;

锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和单质铜，反应的化学方程式为;

Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4;

锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的化学方程式为:

Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑

锌是两性金属既能与酸反应又能与强碱反应。同理氧化锌是两性氧化物，氢氧化锌是两性氢氧化物。

纯锌与酸反应，为什么加入少许硫酸铜后会加速反应

还原性物质在负极发生氧化反应，失去电子，这些电子沿导线流出，到用电器，然后再流回电源的正极，氧化性物质则在正极得到这些电子，发生还原反应。金属在与溶液中的反应物反应时为非均相反应(意思就是两种反应物不能混合均匀,而是出于两相体系中),那么反应只能发生在反应物相互接触的表面,例如锌和盐酸反应的时候,氢气只产生在锌片的表面,而不能产生于金属的内部,所以内部的金属原子是不能参与反应的,于是产生氢气的速度此时与金属的表面积有关.金属在发生原电池反应时,虽然也是非均相的,但是电子在电解质溶液或者金属之间发生转移,而溶液中的氢离子获得电子而产生氢气.这就是说,在原电池反应时,金属内部的金属原子虽然没有接触到外界的电解质溶液但是也能够失去电子而生成离子,所以可以说,原电池反应时,金属的内外的原子都发生了反应,那么产生氢气的速度就与金属的表面积无关,所以参与反应的金属原子增多了,因而其反应速度要大于普通的化学

将少量的锌投入到足量的盐酸中，反应后，溶质是氯化锌，水是溶剂

正确。但不够准确。应改为适量的盐酸。1、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气溶液里溶质只的氯化锌2、足量包括恰好完全反应和过量两种情况如果是过量，得到的溶液中有两种溶质，氯化锌和氯化氢（盐酸过量）

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