原电池组成原理

大家好，如果您还对原电池组成原理不太了解，没有关系，今天就由本站为大家分享原电池组成原理的知识，包括原电池原理的问题都会给大家分析到，还望可以解决大家的问题，下面我们就开始吧！原电池的组成原理如下:电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成。

原电池组成原理

⒈电解质存在。

⒉两电极之间有导线连接，形成闭合回路。

⒊发生的反应是自发的氧化还原反应。

⒋只要具备前三个条件就可构成原电池。

⒌而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的化学反应。

⒍也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不都能做化学电池。

⒎形成前提：总反应为自发的化学反应。

⒏电极的构成。

⒐a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极;b.金属和非金属(非金属必须能导电)—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极;c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极;d.惰性电极—氧燃料电池，电极均为铂正。

⒑电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。

⒒溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

⒓电极判断。

⒔负极：电子流出的一极(负极定义);化合价升高的一极;发生氧化反应的一极;活泼性相对较强(有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响)金属的一极。

⒕(仅适用于原电池)。

⒖正极：电子流入的一极(正极定义);化合价的一极;发生还原反应的一极;相对不活泼(有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响)的金属或其它导体的一极。

⒗(仅适用于原电池)。

⒘阳极：发生氧化反应的电极(阳极定义)。

⒙阴极：发生还原反应的电极(阴极定义)。

⒚在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。

⒛原电池的原理是氧化还原反应，还原剂放出电子过导线转移到氧化剂上去，化学结合力使电子定向移动形成电流。

把锌片和铜片插入稀酸溶液就是简单的原电池。

锌原子受酸根吸引放出两个电子经导线跑到铜片上去，被铜片周围两个原子吸收生气。

锌原子失去电子后变或离子。

溶液里就有酸锌。

化钠和酸铜溶液可组成原电池。

带两个负电荷的离子失去两个电子，经导线转移给带两个正电荷铜离子，形或电流。

离子失去电子后析出跟化钠反应生成多化钠，铜离子得得电子后析出金属铜。

原电池必须是有电子转移的氧化还原反应，有离子导电的氧化还原反应。

关于原电池组成原理，原电池原理的介绍到此结束，希望对大家有所帮助。